2ـ تركيز المواد الداخلة في التفاعل

ينقسم لقسمين ..

* التفاعلات المتجانسة /

هي التفاعلات التي تتم في وسط متجانس من حالة واحدة من حالات المادة ..

يعني غاز مع غاز .. سائل مع سائل .. صلب مع صلب

.. تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المواد المتفاعلة ..


* التفاعلات الغير متجانسة /

هي التفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة ..

يعني صلب مع سائل .. غاز مع صلب .... الخ


.. تزداد سرعة التفاعل بزيادة مساحة منطقة التلامس بين المواد المتفاعلة ..

---



3ـ درجة الحرارة

.. تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة ..

---


4ـ المواد الحافزة

هي مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون ان تستهلك ..
مثال/ أكاسيد الحديد .. الانزيمات في الجسم ..

توجد مواد تعيق عمل المواد الحافزة وتسمى السموم أو المثبطات .. طبعاً السموم اذا كانت في الجسم والمثبطات في خارج الجسم

---


يتبع ..

.. تفسير أثر العوامل المختلفة على سرعة التفاعل الكيميائي ..

لتفسير العوامل وضعت نظريتين ..

1ـ نظرية التصادم
2ـ نظرية الحالة الانتقالية

---

أولاً / نظرية التصادم :

فروضها ..

1ـ لكي يحدث تفاعل لابد أن يحدث تصادم
2ـ لابد أن يكون التصادم مثمر : يعني اتجاه مناسب ومسافة مناسبة وطاقة كافية ..



.. سرعه التفاعل تزيد بزيادة عدد التصادمات .. ( تناسب طردي )

.. عدد التصادمات يزداد بزيادة عدد جزيئات المواد المتفاعلة ..


---

ثانياً / نظرية الحالة الانتقالية :

هذي شرحها بالرسم .. بصور لكم الرسم واعرضه في نهاية المراجعه ..

تعريف المركب النشط / مركب غير ثابت يكون تركيبه وسطاً بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وطاقته اعلى من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة ..

تعريف الطاقة المنشطة / الطاقة الضرورية لتحويل المواد المتفاعلة الى مركب نشط ..

أثر العامل الحافز في ضوء نظرية الحالة الانتقالية / في وجود العامل الحافز نحتاج الى طاقة منشطة أقل ..


---

يتبع ..

هذا شرح لنظرية الحالة الانتقالية بالرسم

السؤال الخامس صفحة 42 .. اعذروني اذا ما وضحت لاني مصورتها من دفتري


وكبرتها عشان توضح أكثر

http://www.i22i.net/uploads/ca67308fae.jpg

.. قانون سرعة التفاعل الكيميائي ..

* الخطوة المحددة لسرعة التفاعل / ابطأ الخطوات

---

سرعة التفاعل = ثابت × اس عدد المولات

مثال / تدريب صفحة 40

كيف نحدد الخطوة البطيئة

نشوف المعطي الي هو قانون سرعة التفاعل ..

ثابت × اس 2

نشووف المعادلات الي معطينا اي وحدة المواد المتفاعلة فيها نفس القانون ..

طبعا الخطوة الاولى

لأنها تحتوي على مولين من No2

نفس المعطى في القانون ..


--


بكذا نكووون انتهينا من الفصل الأول .. اي شي مو واضح انتظركم قبل العشاء ..

وحل اسئلة الكتاب في ملف منزلته في الصفحات الاولى ..


--

اذا امداني راح أبدأ الفصل الثاني .. واذا مافيه وقت بيكون بكرة ان شاء الله

الفصــــــــل الثـــــــــاني .. الكيمياء ..


* أنواع التفاعلات حسب مسار التفاعل /

1ـ التفاعلات التامة ( غير العكسية ) : يحدث استهلاك تام للمواد المتفاعلة ..
2ـ التفاعلات الغير التامة ( العكسية ) : يحدث استهلاك جزئي للمواد المتفاعلة ..

---

تعريف حالة الاتزان الكيميائي/ الحالة التي تكون فيها سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية ..

---

ممم صراحة الباقي مدري شلوووون الخصهـ ماعرفت .. لانه بياخذ وقت

انتم حددوا لي نقطة معينة صعبة عليكم اشرحها ..


وراح انزل لكم مراجعه اختياري على الفصل الأول ..