هلا هلا باللي قدي ... ويني عنكم زمان :( ....

توني مخلصه الانجلش .. وحبتين من الكيم .. اللللللله يوفقنا يارب ونختم ونروح نحل واحنا مغمضين عيوننا .... :)

لي رجعه ان شاء الله ..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
يابنات انا سويت ليه تلخيص لتعاريف الكيمياء وحبيت انكم تستفيدون معاي و نزلتها لكم
اتمنى لي ولكم النجاح ونرتاح من ثالث .......اااااااااميييييييين


الفصل الأول : سرعة التفاعلات الكيميائية
عرفي مايأتي :
1- سرعة التفاعل: هو معدل التغير في كميات )تركيز( المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن.
2- العوامل ذات الأثر الايجابي على سرعة التفاعل : هي تلك العوامل ذات الأثر المرغوب فيه .
3- العوامل ذات الأثر السلبي على سرعة التفاعل : هي تلك العوامل ذات الأثر غير المرغوب فيه .
4- التفاعلات المتجانسة: هي التفاعلات التي تتم في وسط متجانس من حاله واحدة من حالات المادة )غازيه - سائله – صلبه ( .
5- التفاعلات غير المتجانسة : هي التفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة) غاز- صلب( ) غاز - سائل( .
6- المواد الحافزة : هي مواد تزيد من سرعة التفاعل دون أن تُستهلك .
7- السموم : هي مواد تعيق عمل المواد الحافزة .
8- نظرية التصادم : تتكون من فرضيتين : 1- التصادم شرط أساسي لحدوث التفاعل .2-ليس كل تصادم ينتج عنه تفاعل .
9- التصادم المثمر : هو التصادم الذي ينتج عنه تفاعل.
10- الطاقة المنشطة:هو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تفاعل كيميائي .أو هي الطاقة اللازمة لتحويل المواد المتفاعلة إلى المركب النشط
11- المركب النشط : هو مركب يتكون لحظيا عندما تكتسب المواد المتفاعلة الطاقة المنشطة وقابل لتكوين المواد الناتجة أو المواد المتفاعلة .
12- قانون سرعة التفاعل : هو حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوعا كل مادة منها إلى أس يساوي معاملها.
13- خط سير التفاعل: هي الخطوات المكونة للتفاعل الكلي .
14- الخطوة المحددة لسرعة التفاعل : هي أبطأ خطوة من خطوات التفاعل .
الفصل الثاني : الأتزان الكيميائي
15 - التفاعل التام ) غير العكسي( :هي التفاعلات التي يحدث فيها استهلاك تام تقريبا للمواد المتفاعلة ويكون في اتجاه واحد فقط .
16- التفاعل غير التام )العكسي( : هي التفاعلات التي يحدث فيها استهلاك جزئي للمواد المتفاعلة ويسير في اتجاهين متعاكسين .
17- حالة الاتزان : هي الحالة التي تكون فيها سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية لا تتغير بمرور الوقت .
18- الاتزان النشط : هو استمرار التفاعلين العكسيين بالتفاعل بالسرعة نفسها .
19- ثابت الاتزان : هو مقدار ثابت يعبر عن حالة الاتزان التي تصل إليها مجموعتين من المواد الكيميائية المتفاعلة عكسيا عندما تكون سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية .
20- قيمة ثابت الاتزان : هو ثابت قيمته كسر بسطه حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة ومقامه حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة مرفوع كل منها إلى أس يساوي معامله في المعادلة الموزونة .
21- مبدأ لوشاتيليه : إذا تعرضت مجموعة من المواد في حالة اتزان لتغير ما فان المجموعة تعتريها عمليات مضادة للتغير الذي تعرضت له المجموعة بحيث تقلل من أثره .
22- مبدأ لوشاتيليه في التفاعلات : إذا اثر مؤثر ما مثل الحرارة أو الضغط أو التركيز على تفاعل كيميائي في حالة اتزان فان التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقاوم هذا المؤثر .
23- رائز التفاعل : هو قيمة افتراضية لثابت الاتزان تحسب في لحظة ما خلال التفاعل للتنبؤ بوصوله إلى حالة الاتزان . الفصل الثالث: المحاليل الموصلة للكهرباء) الالكتروليتات (
24- التيار الكهربي : هو سيل من الشحنات تتحرك من نقطة إلى نقطة أخرى .
25- المواد الموصلة للتيار الكهربي : هي المادة التي تذوب في الماء وتعطي محلولا موصلا للتيار الكهربي .
26- مواد جيدة التوصيل للتيار الكهربي : هي مواد تتفكك أو تتأين كليا في الماء إلى ايونات موجبة وسالبة .
27- مواد أيونية : هي مواد عندما تذوب في الماء تتفكك الروابط بين ايوناتها كليا لتصبح الايونات حرة الحركة .
28- مواد غير أيونية : هي مواد عندما تذوب في الماء تتأين أي تتحول كليا إلى ايونات موجبة وسالبة .
29- التفكك: هو فصل الروابط الموجودة أصلا في المركب الأيوني وجعلها حرة الحركة بفعل الماء أو الانصهار .
30- التأين : هو تحويل الجزيئات غير الأيونية إلى ايونات وجعلها حرة الحركة في الماء.
31- مواد ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي : هي مواد تذوب في الماء وتتأين جزئيا في الماء .
32- المواد غير الموصلة للتيار الكهربي : هي مواد تعطي محلولا غير موصلا للتيار الكهربي .
33- الأحماض : هي مواد تعطي عند تأينها أو تفككها في الماء بروتونات مائية (H+) .
34- القواعد : هي مواد تعطي عند تفككها في الماء ايونات الهيدروكسيد (OH-) .
35- المواد المترددة : هي مواد تحمل خواص الحمض والقاعدة معا .
36- التعادل : هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتلاشى صفات الحمض والقاعدة .
37- المعايرة : هو تعادل كمية معينة من حامض ذي تركيز معروف بكمية معينة من قاعدة ذات تركيز معروف أو العكس .
38- المحلول المتعادل : هو المحلول الناتج من معادلة الحمض بالقاعدة بحيث لايحتوي على صفة حمضية أو قاعدية .
39- الأدلة : هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية ولا تؤثر على سير التفاعل .
40- الأملاح : هو مادة ناتجة عن تفاعل الحمض مع القاعدة .
41- النظرية الأيونية ) أرهينيوس ( : الحمض : هو المادة التي تتفكك أو تتأين إلى ايونات الهيدروجين H+ . القاعدة : هي المادة التي تتفكك أو تتأين إلى أيونات الهيدروكسيد OH- .
42- بعد تعديل النظرية الأيونية : الحمض : هو المادة التي تزيد من ايونات الهيدرونيوم في المحاليل المائية أو التي تتفاعل مع القاعدة لتفقده خواصه . القاعدة : هي المادة التي تزيد من ايونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية أو التي تتفاعل مع الحمض لتفقده خواصه .
43- نظرية لوري وبرونشتد : الحمض : هي المادة التي لها قابلية لفقد البروتون أو منحه . القاعدة : هي المادة التي لها قابلية لتقبل البروتون أو أخذه .
44- نظرية لويس : الحمض : هو المادة التي لديها قابلية لتقبل زوج من الإلكترونات. القاعدة : هي المادة التي لديها قابلية لمنح زوج من الإلكترونات .
الفصل الرابع : حسابات متعلقة بالحموض
45- الأس الهيدروجيني (pH) : هو مقياس أسهل للتعبير عن تركيز ايونات الهيدرونيوم (H3O) .
46- الحموض القوية : هي مواد تتفكك كليا في الماء وتعطي ايونات الهيدرونيوم (H3O) .
47- القواعد القوية : هي مواد تتفكك كليا في الماء إلى ايونات الهيدروكسيد(OH-) .
48- الحموض الضعيفة : هي مواد تتفكك جزئيا لتنتج ايونات (H3O) .
49- القواعد الضعيفة : هي مواد تتفكك جزئيا في الماء إلى ايونات (OH-) .
50-التميؤ : هو تفاعل الأيونات مع الماء لتكوين ايونات الهيدروكسيد أو الهيدرونيوم .
51- المحلول المنظم : هو المحلول الذي يقاوم حصول التغيرات المفاجئة في تركيز ايونات الهيدرونيوم أو في قيمة pH عند تخفيفها أو عند إضافة حمض أو قاعدة إليها .
الفصل الخامس : الأكسدة والاختزال
52- المفهوم القديم للأكسدة : هو تفاعل المادة مع الأكسجين أو هو إدخال ذرة أكسجين أو أكثر في جزيء المادة من خلال التفاعل المباشر أو بالتفاعل مع مادة تحتوي على أكسجين .
53- المفهوم القديم للاختزال : هو تفاعل أي مادة مع الهيدروجين أو هو إدخال ذرة هيدروجين أو أكثر في جزيء المادة .
54- المفهوم الحديث للأكسدة : فقد العنصر إلكترونا أو أكثر أو الزيادة في عدد الأكسدة .
55- المفهوم الحديث للاختزال : اكتساب العنصر إلكترونا أو أكثر أو النقص في عدد الأكسدة .
56- العامل المختزل : هي المادة التي تختزل المادة التي تتفاعل معها وتحدث لها عملية أكسدة )تفقد إلكترون أو أكثر ( .
57- العامل المؤكسد : هي المادة التي تؤكسد المادة التي تتفاعل معها وتحدث لها عملية اختزال )تكتسب إلكترون أو أكثر ( .
58-إعداد الأكسدة : هو عدد الالكترونات التي يمكن إن يفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها ذرة العنصر خلال التفاعل .
59- الخلية : هي مجموعة من الأشياء تقوم بادوار متناسقة ومتكاملة دون أي تعارض بينها .
60- الخلية الجلفانية : هي خلية يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية نتيجة لحدوث تفاعل كيميائي .
61- جهاز الفولتاميتر : هو جهاز يستخدم لقياس التيار المتولد ومعرفة اتجاه التيار .
62- القنطرة الملحية : هو عبارة عن أنبوب زجاجي على شكل حرف U ويحتوي على محلول مركز لمادة أيونية .
63-المصعد : هو القطب السالب الذي تحدث له عملية أكسدة .
64- المهبط : هو القطب الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال .
65-جهد القطب القياسي E:هو مقياس لقابلية مادة القطب لعملية التأكسد أو الاختزال عند الظروف القياسية .
66- الجهد القياسي للخلية : هو مقدار الجهد الكهربي ) القوة المحركة التي ينتجها تفاعل الخلية (
67- التحليل الكهربي : هي عملية يحدث فيها تفاعل كيميائي نتيجة مرور تيار كهربي .
77- الطلاء : عبارة عن ترسيب مادة فلزية على أخرى باستخدام التيار الكهربي في خلية مناسبة .
الفصل السادس : النيتروجين ومركباته
78- الأسمدة : هي مواد تضاف للتربة بغرض تعويضها ما تنقصه من أملاح يحتاجها النبات لتحسين نوعية النبات وجودته .
79- الأسمدة الطبيعية : هي الأسمدة الناتجة من روث الغنم .
80- الأسمدة الصناعية : هي الأسمدة الكيميائية المصنعة .
81- أسمدة بسيطة : هي التي تحتوي على عنصر واحد فقط مثل الأسمدة النيتروجينية أو الأسمدة البوتاسية .
82- أسمدة مركبة : هي الأسمدة التي تحتوي على أكثر من عنصر مثل فوسفات البوتاسيوم.
83- تثبيت النيتروجين : هو تحويل النيتروجين الجوي إلى مركبات ذات منافع جديدة .
:27:.........بالتوفيق ياحلوين .........:27:

مشكووووره حبيبتي نجمه روووعه الملخخص كل التعاريف فيه...

بنااات واللي بعاافيكم في مساله في الريااضيات مو خااشه مزاااجي عجزت افهمه ياليت

اللي تعرفه تشرحه لي تمرين 2 صفحة 18 بس ابغى اعررف كيف طلعنا المعااااادله هذا اللي

مو فاااهمته...

اخت النوووني

دقايق والشرح عندك

المعطيات /

الدليل س=5

البؤرة (1,1)


عشان نعرف نستخدم اي معادلة من معادلات القطع المكافئ ارسميه

ارسمي المحور الصادي والمحور السيني

وعيني البؤرة والدليل


دائما البؤرة تكون مقابل الرأس

والرأس بين البؤرة والدليل


اذا رسمتيها بتشوفين ان فتحة القطع جهة السينات السالبة والرأس مو في نقطة الأصل


يعني نستخدم المعادلة

(ص-هـ) تربيع = -4أ(س-د)


البؤرة في المعادلة ( -أ+ د , هـ ) وهو معطينا البؤرة ( 1,1)

يعني هـ = 1

-أ+ د = 1 **


ومعادلة الدليل اعطانا اياها س=5

واساااس معادلة الدليل في هالقطع س= أ + د

يعني أ + د = 5 ***


نجمع المعادلتين ** و ***

أ + د = 5
-أ + د = 1

الالف تروح مع سالب الف .. يبقى /

2د = 6 بالقسمة على 2

د = 3

نعوض عن قيمة د في المعادلة الاولى

أ + د = 5
أ + 3 = 5
أ = 2

بعدين نكتب المعادلة زي الي فوووق بس نعوض عن قيمة هـ و د و أ

(ص-1) تربيع = -8 (س-3)



واذا في شي مو واضح أنا موجودة ....