بنات لاتنسون بدل التعيين
وهو راتب شهر يصرف مع نزول اول راتب
يعني بعد شهرين من المباشرة
٣ رواتب

ياحبي لكم يالكيميائيات اذا تعينا بقولكم سر خخخخ
باذن الله

غزوله اذا عندك روابط مهمه زي تبع طرق التدريس
نزليهم

شموخه ياحي ياقيوم نتعين ويجي الرزق اللي نتمناه يارب

وش السر؟؟
قوليه الحين يا فيفي
ما فيني صبر لشوال
<<ضمنت التعيين الاستاذة شامخه

بنات جبت لكم أسئلة ممكن تجيكم أنا للأسف ماترشحت:06: بس جاني سؤال المقابلة الشخصية للقبول في الكلية قلت يمكن يجيكم :S_45: سئلوني عن الفرق بين الرابط التساهمية والأيوني بس عاد لاتنسونا لوقبلوكم :f226:

الرابطة الأيونية
هى الرابطة الكيميائية التى تحدث بين ذرات الفلزات وذرات اللافلزات نتيجة التجاذب الكهربى بين الأيونات الموجبة والسالبة
عندما تفقد أو تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر تعرف بـ" الأيون "
كيف تتكون الرابطة الأيونية؟
عندما تفقد ذرة الفلز إلكترون أو أكثر وتصبح أيون موجب تكتسب ذرة اللافلز هذه الإلكترونات وتصبح أيونًا سالبًا ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب فتتكون الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية
هى رابطة كيميائية تتكون من ذرات (غالبا لا فلزات) وذلك بمشاركتهم بعضهم البعض أزواج من الإلكترونات حيث تشارك كل ذرة بإلكترون وذلك للوصول إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل تكون الرابطة التساهميةبين ذرتين متماثلتين كما فى العناصر (O2 , N2 , H2 ) أو بين ذرتين -أو أكثر- مختلفتين لعنصرين لافلزين (H2O , H Cl , NH3)
لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات ولكن يوجد فقط مشاركة بالإلكترونات
ما هو الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية؟
فى الرابطة التساهمية لا يوجد فقد أو اكتساب للإلكترونات (لا تتكون أيونات) ولكن يوجد فقط مشاركة بالإلكترونات
الرابطة التساهمية لها وجود مادى حيث أنها عبارة عن زوج من الإلكترونات يربطان الذرتين معا أما الأيونية فليس لها وجود مادى بل هى مجرد تجاذب إلكتروستاتيكى
تتكون الرابطة التساهمية بين ذرات اللافلزات أما الأيونية فتتكون بين ذرات الفلزات واللافلزات

يعطييييييكي العااااااااااافية يا رغودي عودي ماقصرتي أحلا من شرح اريب !!!!

بنات انا صرت خااااااملة عن استرجاع المعلومات صابني بروووووووووود :( لا اعلم لماذا ولكن ذا الحاصل !!! طفشت وربي

ادعو لي ربي يشرح صدري للوظيفة كلما اصحى الفجر اقول ياويلي كيف اداوم وانا احب نوم الصبح خخخخخخخخخخخ