الله يووووووووووووووووووفقك رغودي
ويارررررررررررررررررررب نجتاز الامتحان وبجداره
دعوووواتكم
الله يووووووووووووووووووفقك رغودي
ويارررررررررررررررررررب نجتاز الامتحان وبجداره...
الله يوفقك أختي أن شاء الله تجتازي وبدرجه مرتفعه بأذن اللهالله يوفقك أختي أن شاء الله تجتازي وبدرجه مرتفعه بأذن الله
ملخصات ثاني ثانوي الفصل الثاني
مقدمه ومفاهيم الكيمياء العضويه
https://d2s63a22uzwg40.cloudfront.net/1/2/1/9/7/1/7/54b4313aa8fa1.pdf
الهيدروكربونات الفاتيه والأروماتيه
https://d2s63a22uzwg40.cloudfront.net/1/2/1/9/7/1/7/54b4308b5a0d5.pdf
مقدمه ومفاهيم الكيمياء العضويه
https://d2s63a22uzwg40.cloudfront.net/1/2/1/9/7/1/7/54b4313aa8fa1.pdf
الهيدروكربونات الفاتيه والأروماتيه
https://d2s63a22uzwg40.cloudfront.net/1/2/1/9/7/1/7/54b4308b5a0d5.pdf
ملخصات ثاني ثانوي الفصل الثاني مقدمه ومفاهيم الكيمياء العضويه http://static.hawaacdn.com/1/2/1/9/7/1/7/54b4313aa8fa1.pdf الهيدروكربونات الفاتيه والأروماتيه http://static.hawaacdn.com/1/2/1/9/7/1/7/54b4308b5a0d5.pdfملخصات ثاني ثانوي الفصل الثاني مقدمه ومفاهيم الكيمياء العضويه...
درس البنية الذرية
لمحة عن جهود العلماء في دراسة بنية الذرة
العالم دمقرطيس : قال بأن المادة
تتألف من مجموعة أجزاء كل منها سماه الجزء الذي لا يتجزأ(يسمى حاليا الذرة).
العالم دالتون: قدّم نظرية في بنية الذرة.
العالم طومسون :أكتشف الإلكترون
وتصور بنية الذرة بشكل كرة صغيرة جدا مصمته شحنتها موزعة في جميع أنحاء الذرة ,
وتتوزع الإلكترونات السالبة فيما بينها(الذرة متعادلة كهربائيا).
العالم رذرفورد: اكتشف تجريبيا نواة الذرة.
صور نماذج الذرات
كما تصورها بعض العلماء
(الصورة مهمه كان في سؤال بأحد الأختبارات جابو رسمه تتبع أي تصور )
تجربة رذرفورد
أسقط رذرفورد حزمة سريعة
من جسيمات ألفا ناظميا على صفيحة رقيقة من الذهب ,
نتائج تجربة رذرفورد:
معظم جسيمات ألفا نفذت من الصفيحة بدون انحراف
(يدل ذلك أن معظم الذرة فراغ )
نسبة قليلة من جسيمات ألفا ارتدت
(يدل ذلك على اصطدامها بالنواة الكثيفة التي تتجمع فيها معظم كتلة الذرة)
نسبة قليلة من جسيكات ألفا انحرفت عن مسارها
(يدل ذلك على تنافر جسيمات ألفا مع النواة الموجبة)
اضغط لرؤية الجسيمات التي نفذت
تتألف الذرة حسب نموذج رذرفورد من:
نواة موجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة
الكترونات سالبة تدور حول النواة على أبعاد شاسعة عنها
فراغ يمثل معظم حجم الذرة
الذرّة متعادلة كهربائيا
(مجموع الشحنات الموجبة للنواة
يساوي مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات)
ملاحظة :
فشل رذرفورد في تفسير الطيف الخطي للعناصر وتفسير ثبات الذرّة
نظرية بور في البنية الذريّة
قام العالم بور يتعديل نمذج رذرفورد للذرّة
ووضع نموذجا للذرّة معتمدا على فرضيات نموذج بور
وعلى نظرية الكم لماكس بلانك
ملخّص فرضيات نظرية بور
يدور الإلكترون في الذرّة في مدارات محدودة ومستقرة ,
ويوافق كل مدار سوية طاقة محددة.
لايصدر الإلكترون طاقة مادام على مداره(أي في سوية طاقة محددة)
عند إنتقال الكترون من مدار ذي سوية طاقية عليا الى مدار ذي سوية طاقية أدني,
يصدر الإلكترون طاقة محددة كما في العلاقة التالية
درست نظرية بور ذرّة الهيدروجين
,وعجزت عن إعطاء صؤرة مفصلّة ودقيقة لطيوف الذرات متعددة الذرات
البنية الذرية وفق النظرية الحديثة
كانت نظرية بور خطوة هامة
للتوصل الى النظرية الحديثة لبنية الذرة.
تعتمد النظرية الحديثة على مفهومين أساسيين
الإلكترون ذو طبيعة ثنائية
فهو يسلك سلوك جسيم أحيانا ,
وأحيانا أخرىيكون كظاهرة موجية(كالأمواج الضوئية)
مبدأ عدم التعيين (لهايزنبرج)لايمكن أبدا تعيين موضع
وكمية حركة دقيقة ضغيرة جدا تدور في حيز صغير جدا
كالإلكترون في آن واحد وبدقة
الفرق بين نظرية بور و النظرية الذرية الحديثة حول تركيب الذرة :
لمحة عن جهود العلماء في دراسة بنية الذرة
العالم دمقرطيس : قال بأن المادة
تتألف من مجموعة أجزاء كل منها سماه الجزء الذي لا يتجزأ(يسمى حاليا الذرة).
العالم دالتون: قدّم نظرية في بنية الذرة.
العالم طومسون :أكتشف الإلكترون
وتصور بنية الذرة بشكل كرة صغيرة جدا مصمته شحنتها موزعة في جميع أنحاء الذرة ,
وتتوزع الإلكترونات السالبة فيما بينها(الذرة متعادلة كهربائيا).
العالم رذرفورد: اكتشف تجريبيا نواة الذرة.
صور نماذج الذرات
كما تصورها بعض العلماء
(الصورة مهمه كان في سؤال بأحد الأختبارات جابو رسمه تتبع أي تصور )
تجربة رذرفورد
أسقط رذرفورد حزمة سريعة
من جسيمات ألفا ناظميا على صفيحة رقيقة من الذهب ,
نتائج تجربة رذرفورد:
معظم جسيمات ألفا نفذت من الصفيحة بدون انحراف
(يدل ذلك أن معظم الذرة فراغ )
نسبة قليلة من جسيمات ألفا ارتدت
(يدل ذلك على اصطدامها بالنواة الكثيفة التي تتجمع فيها معظم كتلة الذرة)
نسبة قليلة من جسيكات ألفا انحرفت عن مسارها
(يدل ذلك على تنافر جسيمات ألفا مع النواة الموجبة)
اضغط لرؤية الجسيمات التي نفذت
تتألف الذرة حسب نموذج رذرفورد من:
نواة موجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة
الكترونات سالبة تدور حول النواة على أبعاد شاسعة عنها
فراغ يمثل معظم حجم الذرة
الذرّة متعادلة كهربائيا
(مجموع الشحنات الموجبة للنواة
يساوي مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات)
ملاحظة :
فشل رذرفورد في تفسير الطيف الخطي للعناصر وتفسير ثبات الذرّة
نظرية بور في البنية الذريّة
قام العالم بور يتعديل نمذج رذرفورد للذرّة
ووضع نموذجا للذرّة معتمدا على فرضيات نموذج بور
وعلى نظرية الكم لماكس بلانك
ملخّص فرضيات نظرية بور
يدور الإلكترون في الذرّة في مدارات محدودة ومستقرة ,
ويوافق كل مدار سوية طاقة محددة.
لايصدر الإلكترون طاقة مادام على مداره(أي في سوية طاقة محددة)
عند إنتقال الكترون من مدار ذي سوية طاقية عليا الى مدار ذي سوية طاقية أدني,
يصدر الإلكترون طاقة محددة كما في العلاقة التالية
درست نظرية بور ذرّة الهيدروجين
,وعجزت عن إعطاء صؤرة مفصلّة ودقيقة لطيوف الذرات متعددة الذرات
البنية الذرية وفق النظرية الحديثة
كانت نظرية بور خطوة هامة
للتوصل الى النظرية الحديثة لبنية الذرة.
تعتمد النظرية الحديثة على مفهومين أساسيين
الإلكترون ذو طبيعة ثنائية
فهو يسلك سلوك جسيم أحيانا ,
وأحيانا أخرىيكون كظاهرة موجية(كالأمواج الضوئية)
مبدأ عدم التعيين (لهايزنبرج)لايمكن أبدا تعيين موضع
وكمية حركة دقيقة ضغيرة جدا تدور في حيز صغير جدا
كالإلكترون في آن واحد وبدقة
الفرق بين نظرية بور و النظرية الذرية الحديثة حول تركيب الذرة :
تتوزع الكترونات الذرات متعددة الإلكترونات
على محطات مع التقيد بالقواعد التالية:
أولا مبدأ الإستبعاد :
ينص على أنه لايمكن أن يكون لإلكترونين في ذرّة
واحدة الأعداد الكمومية n ,L,m,sنفسها
ملاحظة:
يمكن لإلكترونين أن يكون لهما نفس قيم n,L,m
ولكن يختلفان بجهة دورانهما في نفس المحط أي يختلفان بالعدد s
ثانيا مبدأ البناء :
وينص على أن الإلكترونات
تملأ المحطات بدءا من المحط ذي سوية الطاقة الأدنى
وبالتدريج حسب ازدياد طاقتها(مع أخذ مبدأ الإستبعاد بعين الإعتبار )
اضغط لتتذكر طريقة توزيع الإلكترونات على المحطات
ثالثا قاعدة هوند:
وتنص على أنه لايمكن لحجيرة كمية ما (محط) على كل مدار أن تضم
أكثر من إلكترونين معا قبل أن تضم كل حجيرة من المدار الكترونا واحدا.
لاحظي في الصورة التالية أنه يتم وضع الكترون على المحط الأول
ثم الكترون على المحط الثاني ...وعنما يمتلئ
كل محط بإلكترون نبدأ بإضافة الكترون ثاني على المحط الأول ثم الثاني وهكذا
..حتى يمتلأ كل محط بإلكترونين كحد أعظم
الصفحة الأخيرة
ويارررررررررررررررررررب نجتاز الامتحان وبجداره
دعوووواتكم