الإجابات.هذي اسئلة ممكن تساعد استنبطوا منها المفيد وحاولو تبحثوا عن.
الكيمياء :
ذي أسئلة وحلوها أنتوو ^^
أولا "عرفي"
*نصف القطر الذري
*السالبيه الكهربائيه
* ظاهره التآصل
ثانيا عللي:
* القطر الذري لليثيوم اكبر من قطره الايوني
*استخدام المغنيسيوم في صناعه السبائك
* تزداد طاقة التأين في الدوره بزياده العدد الذري
ثالثا اكتبي:
*اكتبي الصيغه الاوليه لمركب يحتوي على
Na 42.1%
P 18.9%
والباقي O
علما بأن
Na 23
P 31
O 16
.،.
1ـ أذيبت 5.3جم من كربونات الصوديوم Na2Co3 في كمية من الماء ليصبح تركيز المحلول 1مول /لتر , احسبي حجمالمحلول .

2ـ احسبي كتلة الماء اللازم اضافتة إلى ا1.75 جرام من سكر الفوكتوز ليعطي محلولاتركيز .125 مول /كجم (كتلة ألمول من سكر الفوكتوز = 180جرام )


3ـ محلول مائي حجمه 100 مل يحتوي على 2جرام من NaoH , احسبي تركيز المحلول بالمول / لتر

4ـاحسبي التركيز (بالمول /لنر ) لمحلول ناتج من إضافة الماء إلى 5.85 جرام من NaCl حتى أصبح حجم المحلول 5. لتر


5ـ الكافور مادة بيضاء ذات رائحة طيبة يستخرج من جذور وسيقان نبات الكافور , افرضيأنكي أذبتي 45 جم من الكافور (C10H16O)في 425 مل من الايثانول ، احسبي مولاة ومولارية المحلول علما بان كثافة الايثانول785. جرام / مل
********************************
السؤال الأول:
اختاري الإجابة الصحيحة:
شكل الجزيء H2S هو:
1-خطي
2-منحني
3-مثلث متساوي
4-هرم ثلاثي
العنصر الأكثر قدرة على التوصيل الكهربائي هو:
1-Cu
2-Na
3-Al
4-Fe
العنصر الأكثر لمعاناً هو:
1.Cu
2.Na
3.Al
4.Fe
السؤال الثاني:
1-إذكري نص نظرية تنافر أزواج الإلكترونات.
2-ما المقصود برابطة فاندرفال.
3-في المركب PH3
أ‌- حددي الذرة المركزية والإلكترونات حولها.
ب‌- ارسمي التركيب النقطي للمركب.
ت‌- كم عدد الالكترونات غيرالرابطة.
ث‌- ارسمي الشكل الهندسي للمركب واذكري اسمه.
4- حددي نوع الروابط في المركبات التالية:
أ‌- NH3
ب‌- Ne
ت‌- H2O
ث‌- HF
__________________

السؤال الاول : اختر الاجابه الصحيحة :
1- الحجم الذري للباريوم (Br ) اكبر من الحجم الذريللسترنشيوم (Sr ) بسبب :
(أ) زيادة الالكترونات في Br في نفس المدار
(ب) Br اعلى من Sr في المجموعه
(ج) زيادة الالكنرونات في Br في مدار جديد
(د)Br يقع بعد Sr في نفس الدوره


2- الكربون له اقل حجم ايوني في الدورة الثانيه لانه :
(أ) اخرالايونات الموجبه في الدوره
(ب) من الايونات السالبه
(ج)يقع في بدايه الدوره
(د) يقع في اخر الدوره


3- أي مما يلي اعلى في طاقة التاين :
(أ) N
(ب) N-
(ج) N-3
(د) N-2


4- من اجل استخلاص السليكون من اكسيد السليكون يضاف له :
(أ) الكبريت
(ب) الاكسجين
(ج) الكلور
(د) الكربون



5- اسم مركب يحتوي على ذرة (Li ) وذرة (H ) وذرة (C) وثلاث ذرات (O ) هو :
(أ) نترات الليثيوم
(ب) كربونات الليثيوم
(ج) بيكربونات الليثيوم
(د) بيكبريتات الليثيوم


السؤال الثاني :
حللت عينه كتلتها 1.25 غم من الكافيين ووجد انها تتكون من 0.75 غم كربون ، و 0.078غم هيدروجين ، و 0.44 غم نيتروجين . فاذا علمت ان المركب يتكون من عناصر ( O، N ، H ، C ) . اوجد الصيغة الاوليهللمركب ثم اوجد صيغته الجزيئية اذا علمت انالكتله الموليه لها 194 غم / مول .
يا شطار هذي اسئلة زياده
تفضلو هذا الاختبار للفصل الثاني ولا تنسوني من دعواتكم
إختبار قصير (2)
السؤال الأول:
اختاري الإجابة الصحيحة:
شكل الجزيء H2S هو:
1-خطي
2-منحني
3-مثلث متساوي
4-هرم ثلاثي
العنصر الأكثرقدرة على التوصيل الكهربائي هو:
1-Cu
2-Na
3-Al
4-Fe
العنصر الأكثر لمعاناً هو:
1.Cu
2.Na
3.Al
4.Fe
السؤالالثاني:
1-إذكري نص نظرية تنافر أزواج الإلكترونات.
2-ما المقصود برابطة فاندرفال.
3-في المركب PH3
أ‌- حددي الذرة المركزية والإلكترونات حولها.
ب‌- ارسمي التركيب النقطي للمركب.
ت‌- كم عدد الالكترونات غير الرابطة.
ث‌- ارسمي الشكل الهندسي للمركب واذكري اسمه.
4- حددي نوع الروابط في المركبات التالية:
أ‌- NH3
ب‌- Ne
ت‌- H2O
ث‌- HF
__________________
عينة من الكافيين تحتوي على 49.48%كربون و5.15%هيدروجينو28.87%نيتروجين16.49%اكسجين,إذا علمت أن الكتلة المولية المركب تساوي194.2جرام\مول فما هي الصيغة الجزيئية للمركب ؟

الصيغه الأولية للمركب H2Oهي.......

ثانيا: مركب يتكون من الكربون بنسبة 25%وهيدروجين بنسبة4,08%من وزنة والباقي منالكلور أكتبي الصيغه الأولية له؟
اختبار قصير في مادة الكيمياء للصف الحادي عشر

السؤال الاول : اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة :
1- المركب الذي مقدار الزاوية بين روابطه 107 هو :
أ‌) BF3
ب‌) NCL3
ج ) SO2
د‌) CF4

2- المركب غير القطبي من بين المركبات التالية هو :
أ‌) CO2
ب‌) CO
ج ) HI
د ) CHCL3
3- قوة التجاذب بين جزيئات CCL4هي :
أ‌) ثنائية القطب
ب‌) هيدروجينية
ج ) فان درفال
د) فلزية

4- إحدى هذه المركبات اعلى في درجة الغليان :
أ‌) HF
ب‌) F2
ج ) BF3
د ) SiF4

5- أي من هذه العناصر له قدرة اعلى على التوصيل الكهربائي :
أ‌) Al
ب‌) Li
ج ) Na
د) Be
أسئلة على الفصل الثالث "الكيمياء للحادي عشر"،
اختاري الإجابة الصحيحة:
1-تقل ذوبانية أحد هذه المواد بارتفاع درجة الحرارة:
¬ KNO3
¬ CaSO4
¬ CuSO4
¬ NaCl
2-أحد المواد التالية تعتبر مادة غير إلكتروليتية:
¬ HNO3
¬ NaCl
¬ CCl4
¬ KOH
3-تزداد ذوبانية سائل في سائل بواسطة أحد العوامل التالية:
¬ إضافة مادة الكتروليتية
¬ زيادة درجة الحرارة
¬ زيادة الضغط الجزيئي
¬ إضافة مادة غير الكتروليتية
4-تكمن أهمية المحاليل في الأنظمة غير الحيوية في قدرتها على:
¬ هضم الطعام
¬ وسط لحركة وتصادم الجزيئات
¬ تقليل السطح المعرض للتفاعل
¬ تقلل سرعة التفاعل

اسئلة مراجعة في مادة الكيمياء للصف الحادي عشر
الوحدة الاولى : الدورية في خواص العناصر والترابط بين الجزيئات

1- أي الذرات له اكبر نصف قطر ذري :
Ge, Se , As, Te

2- اجب بنعم او لا :
أ) نصف قطر ايون –O < نصف قطر ذرة O ( )
ب) نصف قطر ذرة الصوديومNa< نصف قطر ايون الصوديوم Na+ ( )
ج) نصف قطر ذرة النيتروجينNa< نصف قطر ذرة الليثيومLi ( )


3- اختر من الازواج التالية العنصر الذي تكون طاقة التأين له اعلى :
* Li , Be
* C , N
* P , N
* Ne , Na
* K , Na
* Mg+ , Mg+2


4- يوح الجدول التالي بعض التغير في انصاف اقطار الايونات عن انصاف اقطار ذاتهالعناصر (Cl,Fe,Na) ادرسه جيدا ثم اجب عن الاسئلة التي تليه :
الذرة او الايون
Na
Na+
Fe
Fe+2
Fe+3
Cl
Cl-
نصف القطر بالانجستروم
1057
0.95
1017
0.75
0.60
0.99
1.81
عدد البروتونات
11
11
26
26
26
17
17
عدد الالكترونات
11
10
26
24
23
17
18


1- ما المقصود بنصف القطر الذري ؟
2- ما هي وحدات قياس نصف القطر الذري ؟
3- علل : أ) نصف قطر الايون الموجب اصغر من نصف قطر ذرته .
ب) نصف قطر الايون السالب اكبر من نصف قطر ذرته .
ج) نصف قطر Fe+3 اقل من نصف قطر Fe+2 .
4-بالرجوع إلى نموذج الجدول الدوري ..اجب عن الاسئلة التالية :
أ‌) ما هو العدد الذري للعنصر Cs ؟
ب‌) وضح التوزيع الالكتروني للعناصر Be ,Ne ؟
ت‌) رتب العناصر التالية تصاعديا حسب نصف قطرها الذري .
C , Mg , Ne ,Li
د) ما هو العنصر الاعلى في طاقة التاين ( مع التعليل ) من العناصر التالية :
Cl , He , Al
ه) رتب العناصر التالية حسب سالبيتها الكهربائية تنازليا :
Mg , Al , Na , Cl
و) صنف العناصر التالية إلى ( فلزات – اشباه فلزات – لا فلزات ) :
B , Li , C , Si , F
ز) ما نوع الرابطة المتكونه بين الذرات فيما يلي :
• ذرة العنصر Ne مع ذرة العنصر Cl
• ذرة العنصر B مع 3 ذرات من العنصر F

4- اكتب صيغ المركبات التالية :
كربونات البوتاسيوم , دايكرومات الامونيوم , كبريتات الحديد الثنائي , بروميدالهيدروجين , كبريتيد الامونيوم , فلوريد التيتانيوم , نترات الحديد الثلاثي .

5- اكتب اسماء المركبات التالية :
NaBr , (NH4)2Co3 , Mg3N2 , Mn(HCO3)2

6- اشتق الصيغة الاوليه لمادة لها النسب المئوية الاتية من التركيب :
أ) Fe= 63.53% , S= 36.47%
ب) Fe=46.55% , S= 53.45%
ج) Fe=53.73% , S=46.27%

7- مركب يحتوي على 21.6% من الصوديوم ,و33.3%كلور , و45.1%اكسجين .فما هي الصيغةالاولية له ؟
8- اذا كانت النسبة المئوية لمحتويات مركب ما هي :
O=53.8% , S=26.9% , Na=19.3% وكتلته الجزيئية (238جرام )فما هي الصيغة الجزيئية له ؟
9- احسب ابسط صيغة لمركب يحتوي على النسب التالية :
O=48.96% ,S=24.52% , Cr=26.52%
10- يحتوي مركب على 63.1% من الكربون و 11.92%من الهيدروجين و 24.97% من الفلورفما هي الصيغة الاوليه له ؟
11- مركب عضوي وجد بتحليله انه يتكون من 47.37% من الكربون و 10.59% من الهيدروجين, فاذا افترضنا ان العنصر الثالث المكون له هو الاكسجين فما هي الصيغة الاوليهلهذا المركب ؟
12- وجد بالتحليل ان البوران ( مركب يحتوي على البورون والاكسجين فقط ) يحتوي على88.45% من البورون .فما هي الصيغة الاولية له ؟
13- اكتب بناءات لويس لكل مما يلي , ثم استخدم نظرية التنافر بين ازواجالالكترونات في مستوى التكافؤ للتنبؤ بشكل الجزيء فيما يلي :
أ‌) SnCl4
ب‌) SOCl2
ت‌) SCl2
ث‌) POCl3
ج‌) CH2O





انشطة مختلفه في مادة الكيمياء للحادي عشر

النشاط الاول :
• قام فيصل بتحضير محلولين من كلوريد الصوديوم احدهما مركز والاخر مخفف واختبرموصلية المحلولين .
في اعتقادك أي المحلولين يوصل التيار الكهربائي بشكل اكبر ؟ ولماذا ؟

• اذا كانت معادلة تأين هيدروكسيد الصوديوم هي :-
NaOH→Na+OH
فهل NaOH الكتروليتي قوي ام ضعيف ام لاالكتروليتي ؟ ولماذا ؟


النشاط الثاني :

اذا كان لديك محلول تركيز ايونات الهيدروجين فيه 1×10*-5

أ‌) صنف المحلول إلى حمضي او قاعدي او متعادل .
ب‌) احسب تركيز ايونات الهيدروكسيل .
ج ) اذا كان لديك هيروكسيد الباريوم اثبت ان المادة قاعده حسب نظرية ارهينيوس .

اكتب اسماء المركبات التالية :
Na2SO4-1

KclO3-2

H2S-3
Pb(PO4)2-4
NaHCO3-5


إجابة أسئلة الفصل الأول:
أولا:
1- ج ، 2- ج ، 3- د 4- ب 5- د
ثانيًا:
أ- O2- ب- Cs ج-As


ثالثًا: يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
السؤال الثاني:
أ‌- تزداد طاقة التأين و السالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثةبزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب‌- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النوويةالتي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
ج- Be2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+
يزداد الحجم الأيوني

السؤال الثالث:
أ- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e-

ب- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسارإلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
ج-



2-
أ- 14+ 30.97 + 2x35.45=115.87g/mol =الكتلة المولية للصيغة الأولية
347.66÷115.87= 3
تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
ب- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
3- Nيتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2 ( ثاني أكسيد النيتروجين).
NO (أول أكسيد النيتروجين).
N2O (أكسيد النيتروز).
N2O4 (رابع أكسيد النيتروجين).
N2O5 ( خامس أكسيد النيتروجين).
S يتحد F :SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
SF6 ( سادس فلوريد الكبريت).
P يتحد مع Cl :PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
PCl5 (خامس كلوريد الفوسفور).
Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).

هذي بعض قوانين تساعد في الحل


- الوزن بالجرام = عددالمولات × الكتلة الجزيئية .
2- عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية .
في حالة حساب عدد المولات لذرة معينة مثل Naنستبدل الكتلة الجزيئية في القانون ( 2 ) : بالكتلة الذرية .
* من خلال مثلث العلاقات الثاني يمكننا معرفة القوانين الآتية :
1- عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو .
2- عدد المولات = عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) / عدد أفوجادرو .
عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310
* إضافات أخرى :
1- المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر .
ولذلك يمكن حساب عدد المولات بدلالة المولارية كالآتي :
2- عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .
3- الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية (( بوحدة الجرام )) .
4- الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (( بوحدة الجرام )) .
* المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات
( ذرات أو أيونات أو جزئيات ) .
* الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ .
* المعادلة الكيميائية الموزونة هي أساس الحسابات الكيميائية .
لذا عليك أخي الطالب الاهتمام بالمعادلات الكيميائية ووزنها وذلك لن يتم إلا منخلال حفظ رموز العناصر وتكافؤاتها وصيغ الشقوق وتكافؤاتها
* نقول عن الكتلة ( وزن ) تجاوزاً . ** انتظروا التطبيقات لاحقاً على الحسابات
* 1 كجم = 1000 جم (( كتلة )) . الكيميائية .
* 1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3 . (( حجم )) .
* 1 ملل = 1 سم3 .
وهذي طريق حل السؤال

بنات أيش هو حلهذا السؤال هو موجود في كتاب كيمياء اول ثانوي للمقرارت ماعرفت لة
ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز C6H12O6 الكتلة المولية =180 g/mol

القانون الأساسي المستخدم للتعويض فيه:

الكتلة"جم"= عدد المولاتx الوزنالجزيئي "الكتلة الجزيئية

ثم نوجد التالي:



الكتلة الجزيئية للعنصر=عدد الذرات xالكتلةالذرية

عدد الجزيئات = عدد المولات x عددأفوجادرو " 6,02x 10 23

عدد المولات = عدد الجزيئات/ عدد افوجادروا

ثم نعوض في القانون بالقيم التي حصلنا عليها

اتمنى اكون افدتكم ولو بالقليل.. وسامحوني على القصور

نبته مثمره ماعرفت احل ولا سؤال 😭

بنات انتن اخترتن كيمياء عااامه والا ثانووي محتاره انا اخترت عامه وخائفه يختبروني اشياء من الكليه بليززز ردن الله يوووفقكن

وووينك بنااااات رررردن علي والله محتاره وخائفه اني ووهقت عمرري