تجمع كفايات كيمياء(معا لأجتياز قياس)

ملخص كفايات (ملعومات هامه )

الكربوهيدرات: صيغتها----> CnH2nOn
سكريات أحادية/ 1-
الجلوكوز: سكر العنب --> C6H12O6 2-
الفركتوز: سكر الفواكة-->C6H12O6

يتبع الكربوهيدرات ثنائية التسكر: 1- السكروز: سكر القصب ---> C12H22O12 وهو عبارة عن جلوكوز+ فركتوز 2- اللاكتوز

يتبع الكربوهيدرات عديدة التسكر: 1-النشا:عبارة عن وحدات صغيرة من الجلوكوز 2- السليولوز:عبارة عن وحدات كبيرة من الجلوكوز
الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات العضوية :

الصيغة العامة للكحول
R-OH الصيغة العامة للفينول Ar-OH
طرق فصل البروتينات:
-1 جهاز الطرد المركزي
2- جهاز التحليل الكروماتوجرافي المجموعة الفعالة في البروتين: مجموعة الأميد

البروتينات: هو المصدر الأول للحموض الأمينية
تتكون البروتينات من إرتباط الأحماض الأمينية بروابط أميدية ( ببتدية )

المجموعة الفعالة
في الاحماض الكربوكسيلية: الكربوكسيل
الاسترات : الاستر
الاميدات : الاميد
المجموعة الفعالة في
الكحولات : الهيدروكسيل
الايثرات: الايثر
الامينات: الامين
الالدهيدات والكيتونات : الكربونيل

موزلي
الجدول الدوري الحديث رتبوا العناصر في الجدول الدوري حسب :
(أعدادها الذرية )
ماير ومندليف وجون نيولاندز
رتبوا عناصر الجدول الدوري حسب : (أوزانها الذرية )
كتشف البروتونات:
راذرفورد شحنته موجبة
النيترونات: شادويك ،متعادل
الالكترون: سالبة جسيم ألفا:موجب الشخنة جسيم بيتا:سالب

مكتشف مركبات الكلوروفلوروكربونات:توماس ميجلي
مكتشف البنسلين: ألكسندر فلمنج
مكتشف النايلون: جوليان هيل

مادّة كيميائية صناعيّة قد تحضر من الكحول تذيب كثيراً ممن المواد ،
وجودها في البول دليل على ارتفاع السكّر :الأسيتون

ماذا ينتج عندما تذاب مادّة في مادّة أخرى ؟
محلول
ما أخف العناصر وزنا ؟
النيتروجين

ما الاسم العلمي للغاز الذي يخرج من عادم السيارة ويعتبر الملوّث الأوّل للبيئة ؟
اول اكسيد الكربون
ما هو المعدن السائل ؟
الزئبق



المصدر مفضله حساب @Chem_kf
أتمنى أذا أحد بينقلها لمنتدى ثاني يذكر المصدر
مفضلته مليانه معلومات مبسطه ومهمه
أن شاء الله أحاول أجمع بقيه الأشياء برد ثاني

حياكم يامعشر الكيميائيات التجمع مفتوح خذو راحتكم

قوانين لها علاقة بدرجة حرارة و ضغط و حجم الغاز المثالي .
يوجد عدد من القوانين فسرت تلك العلاقات و من أهمها :
1 – قانون بويل :
وجد العالم الآيرلندي روبيرت بويل أنه عند ثبوت درجة الحرارة فإن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المؤثر عليه ،
أي أن Vα1/P و V=k/P إذا PV=k
حيث V هو حجم كتلة معينة من الغاز و P الضغط المؤثر على الغاز
و k ثابت تعتمد على قيمة و كتلة الغاز ودرجة الحرارة .

2– قانون شارل
: ينص قانون شارل على أنه يتناسب حجم كمية
معينة من غاز ما تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة تحت ضغط ثابت . V1/T1 = V2/T2 OR V1/V2 = T1/T2


إذا أطيع قانون شارل بدقة ، فإن الغازات لن تتكثف عندما تبرد .
ذلك يعني أن الغازات تتصرف بشكل مثالي عند درجـات حرارة عالية
و ضغوط منخفضة نسبيا فقط .


3– قانون دالتون للضغوط الجزيئية : الضغط الممارس من قبل كل غاز في المزيج يدعى الضـغط الجزيئي .
و الضغط الكلي يساوي مجموع الضغوط الجزيئية لكل غاز في المزيـج .
و بالإمكان التعبير عن هذه العبارة المعروفة بقانون دالتون للضغوط الجزيئية بالمعادلة التالية : PT = Pa + Pb + Pc + ……..

و عندما يجمع الغاز المحضر في المختبر عن طريق إزاحة الماء ،
فإنه يصبح “ملوثا” بجزيئات الماء التي تتبخر إلى داخل الغاز ,
و بالتالي يساهم ضغط بخار المــاء في الضغط الكلي للغاز الرطب ،

و هكذا نستطيع أن نكتب : PT=Pgas+PH2O حيث Pgas ضغط الغاز الجاف و PH2O الضغط البخاري للماء عند درجة حرارة النظام .

4 – قانون غاي لوساك :
ينـص قانون غاي لوساك على أن
ضغط
كمية محددة من الغاز يتناسب طر ديا مع درجة حرارته المطلقة إذا ما تم إبقاءحجم الغاز ثابتا . P1/T1=P2/T2

ينص قانون غاي لوساك للحــجوم المتحدة على أن حجوم المواد الغازية التي يتم استهلاكها
و إنتاجها في تفاعل كـيميائي تكون
في نسب مـكونة مــن أعداد صحيحة صغيرة بشرط أن يتم قياس الأحجام تحت نقس الظروف من درجة الحرارة و الضغط .


5 – قانون الغاز المثالي :
و هذا القانون يمكن تمثيله بالعلاقة التالية :
PV=nRT إن الغازات المثالية الفرضية فقط هي التي تمتثل تماما للنص الرياضـي لقانــون الغاز المثــالي ،
و هذا النص يطلق عليه أيضا معادلة الحالة لغاز مثالي .
و ذلك لأنها تربط بين تلك المتغيرات )
P,V,n,T
( التي تحدد الخواص الفيزيائية للغاز . و جزيئات الغازات المثالية
لا يوجد رابط بيــنها و ليس لها حجم فعــلي لذلك فهي نقاط مجردة .
و عندما يقترب غاز حقيقي كثيرا من الامتثال لقانون الغاز المثالي يقال بأن تصرفه مثالي
و بالتالي يمكن استعمال قانون الغاز المثالي لوصف تصرفها بدقة معقولة .
مصادر الكيمياء الأستاذ أكرم أمير



شرح القوانين
مع الأستاذ معاذ الشلال
قانون بويل
http://safeshare.tv/w/UnnUFJPUDv

قانون شارلز
http://safeshare.tv/w/fMChYbHpFU

قانون جاي لوساك
http://safeshare.tv/w/KPgQQpeKds

القانون الموحد للغازات
http://safeshare.tv/w/iDOEbKcloB

معلومه عن قانون جاي لوساك
هذه العلاقة في الحياة اليومية فإطار السيارة
يزداد ضغط الهواء فيه بعد رحلة طويلة وفي يوم حار
لأن حركة الإطار من شأنها أن تزيد من حرارة الهواء داخله وهذا يزيد من ضغطه ...